KONSEP MOL

Teori atom dalton dan perkembangan dari daftar massa atom elemen elemen membuka jalan untuk perhitungan stokiometri, tetapi sebelum ini diterima, kita harus membicarakan terlebih dahulu konsep yang terpenting dalam stokiometri yaitu mol.

Dalam duma sekarang ini, pelajaran dari zat dan reaksi kinlia memerlu­kan kemampuan untuk mencoba menentukan sifat dari hasil reaksi kimia. Kita harus dapat menemukan rumus dan menentukan seberapa banyak berbagai zat kimia diperlukan bila kita akan melakukan reaksi kimia. Dengan perkataan lain, kita harus dapat bekerja secara kuantitatif dengan elemen, senyawa dan reaksi kimia. Stoikhiometri (berasal dari bahasa Yunani Stoicheion = elemen dan metron = mengukur) adalah istilah yang dipakai dalam menggambarkan bentuk kuantitatif dari reaksi clan senyawa kimia.

Teori atom Dalton dan perkembangan dari daftar Massa Atom ele­men-elemen membuka jalan untuk perhitungan Stoikhiometri, tetapi sebelum ini diterima, kita harus membicarakan terlebih dahulu konsep yang terpenting dalam Stoikhiometri yaitu: Mol.

Seperti telah dipelajari, atom bereaksi untuk membentuk molekul dalam perbandingan angka yang mudah dan bulat. Misalnya atom hidrogen dan oksigen, bergabung dalam perbandingan 2:1 untuk mem­bentuk air (H20), atom karbon dan oksiger, bergabung dalam. perban­dingan 1:1 membentuk karbonmonoksida (CO). Setelah mengetahui hal ini, misalkan kita ingin mernbuat karbonmonoksida dari atom karbon dan atom oksigen sedemikian rupa sehingga tak ada atom dari kedua elemen ini yang tersisa. Bila kita hanya memerlukan satu molekul, kita dapat membayangkan akan menggabungkan bersama-sama 1 atom C dan I atom O. Bila dua molekul yang dibutuhkan, diperlukan 2 atom C dan 2 atom 0 dan seterusnya untuk berbagai jumlah yang kita inginkan. Tetapi kita tak dapat bekerja dengan atom-atom, karena mereka sangat kecil. Sebab itu dalam keadaan sebenarnya di Laboratorium kita harus memperbesar ukuran dari sampel sedemikian rupa, sehingga ia dapat dilihat dan dipergunakan, tetapi harus dibuat dengan cara sedemikian rupa, agar dipertahankan perbandingan atom yang sesuai.

Salah satu jalan untuk memperbesar jumlah dalam reaksi kimia adalah bekerja dengan lusinan atom, bukan dengan satuan atom.

1 atom C       +  I atom 0  à  1 molekul CO

1 lusin atom C + 1 lusin atom 0  à  1 lusin molekul CO

(12 atom C)      (12 atom 0)             (12 molekul CO)

Perhatikan bahwa perbandingan 1:1 lusinan atom tepat sama perbandingan 1:1 satuan atonyaa sendiri. Jika kita mengambll 2 lusin atom karbon dan 2 lusin atom oksigen (perbandingan 1:1 dari lusinan), dapat dipastikan akan jumlah atom yang sama dari karbon dan oksigen (perbandingan 1:1 atom). Sehingga tidak menjadi masalah jumlah lusinan dari tiap atom yang kita ambil asal jumlah lusinannya sama sehingga perbandingan 1:1 secara lusin dan atom tetap dipertahankan.

Konsep ini sangat penting sekali, sehingga perlu ditinjau dalam kasus lain. Perhatikan zat air (H20). Bila kita ambil atom-atomnya sendiri persamaannya adalah sebagai berikut:

2 atom H    +   1 atom  à  1 molekul H20

Kemudian kita dapat tingkatkan ukuran reaksi dengan bekerja lusinan atom hidrogen dan oksigen

2 lusin atom H + 1 lusin atom 0  à 1 lusin molekul H20 atau

4 lusin atom H + 2 lusin atom O à 2 lusin molekul H20 atau

 6 lusin atom H   +  3 lusin atom 0  à 3 lusin molekul H20

Dalam setiap persamaan, tetap dipertahankan perbandingan 2 : 1 antara atom H dan 0 dengan mempertahankan perbandingan 2 : 1 lusinan atom-atom ini.

Sekarang menjadi jelas bahwa bila ada suatu cara untuk menghitung atom secara lusinan, kita dapat mengambilnya berlusin-lusin dalam perbandingan yang tepat sesuai yang diinginkan perbandingan atomnya dan dengan cara ini pasti akan didapat perbandingan atom yang sesuai. Sayangnya selusin atom atau molekul masih terlalu kecil untuk diker­jakan, sebab itu kita harus mengambil satuan yang lebih besar. "Lusin­annya ahli kimia" disebut mole (disingkat mol). Mol ini terdiri dah 6,022 x 10 ²³ partikel (akan dibicarakan lagi nanti mmgenai asal usul angka lusin dan mol ini, yang disebut bilangan Avogadro)

1 lusin = 12 objek

 1 mol = 6,022 x 10²³ partikel

Keterangan yang sama untuk lusinan dapat diterapkan juga pada mol. Mol hanyalah suatu jumlah yang lebih besar.

1 mol atom C       +       1 mol atom 0       à         1 mol molekul CO atau

1 mol C                  +        1 mol O                 à         1 mol CO

(6,022 x 10²³atom C)       (6,022 x 10²³ atom 0)         (6,022 x 10²³ molekul CO)

Terlihat bahwa bila kita mengambil 1 mol atom karbon dan 1 mol atom oksigen, kita akan mempunyai jumlah atom karbon dan oksigen yang sama dan akan membentuk tepat 1 mol melekul CO, tak ada sisa apa-apa.